6. 把生铁冶炼成碳素钢要处理的主体问题是除掉生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

  7. 尽管自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物成长需求

  10. 铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

  过错，参加碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性尽管不如Cl2，Br2，可是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

  过错，Ca(ClO)2中持续通入CO2至过量，白色沉积消失，最终得到的是Ca(HCO3)2

  14. 某弄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉积

  正确，Fe3+能够于SCN-合作，与I-和S2-产生氧化复原反响，与CO32-，HCO3-和AlO2-产生双水解反响

  正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是产生氧化复原反响且不可逆

  20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响

  过错，在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

  28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质特点可所以：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

  29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因产生氧化复原反响而蜕变

  过错，Sn，Pb等反响不明显，遇到弱酸几乎不反响;而在强氧化性酸中或许得不到H2，比方硝酸

  5. 原子核外最外层e-≤2的必定是金属原子;现在金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

  过错，原子核外最外层e-≤2的可所以He、H等非金属元素原子;现在金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素现在没清晰定论

  7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可所以：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  过错，这几组不可:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  9. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值必定在2与4之间

  过错，强电解质溶解度小的的饱满溶液、与弱电解质的浓溶液因为电离不完全导电性都较弱，比方BaSO4的饱满溶液

  17. 规范状况下，22.4L以恣意份额混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才干进行，均为化学变化

  24. 油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等必定条件下皆能产生水解反响

  25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

  27. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

  35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不必定升高，但其氢化物的熔沸点必定升高

  39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，一切原子都满意最外层8e-结构

  40. 最外层电子数较少的金属元素，必定比最外层电子数较它多的金属元素生动性强

  1. 羟基官能团有几率产生反响类型：替代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响

  正确，替代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反响(羧酸、酚)

  4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

  过错，醇类在必定条件下不必定能氧化生成醛，但醛类在必定条件下均能氧化生成羧酸

  14. 甲酸脱水可得CO，CO在必定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

  15. 运用替代、加成、复原、氧化等反响类型均或许在有机物分子中引进羟基

  正确，替代(卤代烃)，加成(烯烃)，复原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引进-OH)

  16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反响，有三种或许生成物

  21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

  22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

  正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反响)、石炭酸(替代)、CCl4(萃取)

  26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产品，则契合题意的X有7种

  27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热别离生成乙炔、丙炔、苯炔

  28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

  29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能产生银镜反响

  30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

  3. 品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前有必要先用蒸馏水潮湿

  4. 用规范盐酸滴定不知道NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用不知道NaOH溶液润洗

  5. 为避免蒸发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

  6. 浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲刷，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液

  7. 一支25mL的滴定管中，液面地点刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

  10. 蒸馏时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶支管口。剖析下列试验温度计水银球方位。

  (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反响液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11. 滴守时，左手操控滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振动，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度

  12. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

  13. 试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变赤色，冷却后又变无色。确认溶液成分

  14. 只用一种试剂能够辨别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

  15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，一般挑选甲基橙作指示剂，结尾色彩由橙变黄

  19. 所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化过错，硅胶为nSiO2•mH2O

  20. 饱满纯碱溶液可除掉乙酸乙酯中的乙酸;渗析法别离油脂皂化所得的混合液

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